当镁条在空气中被点燃时，它会与氧气发生剧烈的化学反应，释放出耀眼的白光，并伴随有热量的产生。这一过程可以用化学方程式来表示为：
\[ 2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO \]
这个反应表明，每两份质量的镁与一份质量的氧气结合，生成两份质量的氧化镁。氧化镁是一种白色的固体物质，因此我们常常可以看到燃烧后的产物呈现白色。
除了与氧气反应外，镁条在空气中燃烧还可能与氮气反应生成氮化镁（\(3Mg + N_2 \rightarrow Mg_3N_2\)），以及与二氧化碳反应生成碳化镁和氧气（\(2Mg + CO_2 \rightarrow 2MgO + C\)）。这些副反应虽然不如主反应显著，但也会影响最终的实验结果。
在实际观察中，镁条燃烧的主要现象包括：
- 发出强烈的白光；
- 释放大量的热能；
- 燃烧后留下白色粉末状残留物。
通过以上分析可以看出，镁条在空气中燃烧是一个典型的氧化还原反应，不仅展示了金属镁活泼的化学性质，同时也为我们提供了研究化学反应的重要实例。在进行此类实验时，需要注意安全措施，避免因高温或火焰造成不必要的伤害。
