【什么是离子化合物】离子化合物是由正、负离子通过静电引力（即离子键）相互结合而成的化合物。这类化合物通常由金属和非金属元素组成，其中金属失去电子形成阳离子，非金属获得电子形成阴离子，两者通过电荷吸引形成稳定的晶体结构。
离子化合物在常温下多为固体，具有较高的熔点和沸点，且在熔融状态或溶于水时能够导电，这是因为离子可以自由移动并传递电荷。
离子化合物是由带相反电荷的离子通过离子键结合形成的化合物。它们通常由金属与非金属元素构成，具有高熔点、硬度大、易溶于水等特性。在熔融或溶解状态下能导电，是典型的电解质。常见的离子化合物包括氯化钠（NaCl）、氧化镁（MgO）等。
表格对比：离子化合物与其他类型化合物的差异
| 特性 | 离子化合物 | 共价化合物 | 金属化合物 |
| 组成 | 金属 + 非金属 | 非金属 + 非金属 | 金属 + 金属 |
| 键型 | 离子键 | 共价键 | 金属键 |
| 状态（常温） | 固体 | 气体/液体/固体 | 固体 |
| 导电性 | 熔融或溶液中导电 | 一般不导电 | 良导体 |
| 熔点 | 高 | 低 | 高（部分） |
| 溶解性 | 易溶于水 | 多数不溶于水 | 不溶于水 |
| 例子 | NaCl, MgO | H₂O, CO₂ | Fe, Cu |
通过以上内容可以看出，离子化合物在化学性质和物理性质上与其他类型的化合物有明显区别。理解离子化合物的形成机制和特性，有助于我们更好地认识物质之间的相互作用及其应用。
